فلوئورسولفوریک اسید (سولفورو فلوریدیک اسید) یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی HSO3F است. یکی از قویترین اسیدهای قابل خرید از بازار است. فرمول HSO3F بر رابطه آن با اسید سولفوریک، H2SO4 تأکید دارد. HSO3F یک مولکول تتراهدرال است. فلوئورسولفوریک اسید یک مایع بیرنگ است، اگرچه نمونههای تجاری آن اغلب زرد هستند.
خواص شیمیایی
فلوئورسولفوریک اسید یک مایع بیرنگ و روان است. این ماده در حلالهای آلی قطبی به عنوان مثال
- نیتروبنزن
- اسید استیک
- اتیلاستات
محلول است، اما در حلالهای غیر قطبی مانند آلکانها حلشوندگی پایینی دارد. به دلیل اسیدیته قوی آن، تقریباً تمام ترکیبات آلی که حتی قدرت پذیرش پروتون ضعیفی دارند را نیز حل میکند. HSO3F به آرامی HF و سولفوریک اسید را هیدرولیز میکند. تریفلوئورومتان سولفونیک اسید (CF3SO3H) قدرت اسیدی بالای HSO3F را حفظ میکند اما از نظر هیدرولیتیکی پایدارتر است. خود یونیزاسیون فلوئورسولفوریک اسید به صورت فرآیند زیر رخ میدهد:
2 HSO3F ⇌ [H2SO3F]+ + [SO3F]− K = 4.0 × 10−8 (at 298 K)
سنتز فلوئورسولفوریکاسید:
فلوئورسولفوریک اسید با واکنش HF و گوگرد تریاکسید تهیه میشود:
SO3 + HF → HSO3F
از طرف دیگر، KHF2 یا CaF2 را میتوان در دمای 250 درجه سانتیگراد با اسیدسولفوریک دودکننده درمان کرد. هنگامی که HF با جریان یک گاز بیاثر حذف شد، HSO3F را میتوان در دستگاه شیشهای تقطیر کرد.
سوپر اسیدها:
HSO3F یکی از قویترین اسیدهای برونستد شناخته شده است، اگرچه اسیدهای حاوی کربوران هنوز هم قویتر هستند. ترکیبی از HSO3F و اسید لوئیس پنتافلوراید آنتیتونیک، “اسید جادویی” تولید میکنند، که یک ماده پروتئینی بسیار قوی است. این اسیدها همگی در رده “سوپراسیدها” قرار دارند، اسیدهای قویتر از اسید سولفوریک 100٪.
کاربردها:
HSO3F برای بازسازی مخلوط HF و H2SO4، برای اچکردن لبههای شیشه مفید است.HSO3F ایزومریزاسیون آلکانها و آلکیللاسیون هیدروکربنها با آلکنها را منجر میشود. اگرچه هنوز مشخص نشده که آیا چنین کاربردهایی از اهمیت تجاری برخوردار هستند. همچنین میتواند به عنوان یک عامل فلوئورکننده آزمایشگاهی مورد استفاده واقع شود.
ایمنی:
فلورو سولفوریک اسید بسیار سمی و خورنده محسوب میشود. فلورو سولفوریک اسیدعمل هیدرولیز را منجر میشود تا HF آزاد شود. افزودن آب به HSO3F، شبیه به اضافهکردن آب به اسید سولفوریک، اما بسیار شدیدتر است.