سدیم پراکسید
خرید سدیم پراکسید
فهرست مطلب را مطالعه کنید:
شرکت پیشگامان شیمی سدیم پراکسید آزمایشگاهی و صنعتی را از کشورهای چین و آلمان وارد می‌کند. جهت دریافت اطلاعات بیشتر و خرید این ماده با ما تماس بگیرید.
سدیم پراکسید یک منبع بسیار نامحلول از نظر گرمایی برای سدیم است که در زمینه شیشه‌آلات، عینک و سرامیک کاربرد دارد.
سدیم پراکسید (Sodium peroxide) چیست؟
ترکیبی آلی است که در واقع حاصل از اشتعال سدیم تحت میزان شدید اکسیژن می‌باشد، به عبارتی نمک سدیم هیدروژن پراکسید است.یک باز و اکسید کننده قوی است و تا حدودی ناپایدار است.این ماده به دو شکل اصلی وجود دارد: بی‌آب و اکتاهیدرات (Na2O2 · ۸H2O).سایر هیدرات‌های کمتر شناخته شده نیز وجود دارند، اما از اهمیت کمی برخوردارند.
این پراکسید فلزی در برخی هیدرات‌ها و پراکسی هیدرات‌ها شامل موارد زیر وجود دارد:
- Na۲O۲·۸H۲O
- Na۲O۲·۲H۲O۲
- Na۲O۲·۲H۲O
- Na۲O۲·۲H۲O۲·۴H۲O
اکتاهیدرات که به راحتی تهیه می‌شود برخلاف فرم بی‌آب سفید رنگ است.
مشخصات کلی:
- فرمول شیمیایی: Na۲O۲
- وزن مولکولی: ۷۷.۹۸
- شکل ظاهری: پودر زرد مایل به سفید
- نقطه ذوب: ۴۶۰ درجه سانتی‌گراد
- نقطه جوش: ۶۵۷ درجه سانتی‌گراد
پراکسید سدیم با تقارن شش‌ضلعی متبلور می‌شود.پس از گرم شدن، شکل شش‌ضلعی تحت گذار (انتقال) به فاز تقارن ناشناخته در دمای ۵۱۲ درجه سانتی‌گراد قرار می‌گیرد.
با گرمایش بالاتر از دمای جوش ۶۵۷ درجه سانتی‌گراد، ترکیب به Na۲O تجزیه می‌شود و O2 آزاد می‌کند.
۲Na۲O۲ → ۲ Na۲O + O۲
مترادف‌ها:
- دی سدیم دی اکسید
- ناتریوم پروکسی داتوم
- دی سدیم پراکسید
- سدیم سوپراکسید
نام‌های تجاری:
- سولوزون Solozone
- فلوکول Flocool
نحوه تولید:
می‌تواند در مقیاس وسیع با واکنش سدیم فلزی با اکسیژن در دمای ۱۳۰ تا ۲۰۰ درجه سانتی‌گراد تهیه شود، در واقع فرآیندی است که اکسید سدیم تولید کرده و در یک مرحله جداگانه اکسیژن را جذب می‌کند.
۴Na + O۲ → ۲ Na۲O
۲Na۲O + O۲ → ۲ Na۲O۲
سایر روش‌های تولید:
همچنین ممکن است با عبور گاز ازن از یدید سدیم جامد در داخل لوله پلاتینیومی یا پالادیومی تولید شود.ازن سدیم را اکسید می‌کند تا پراکسید سدیم تشکیل شود. ید را می‌توان با گرم‌کردن ملایم تصعید کرد.پلاتین یا پالادیوم واکنش را کاتالیز می‌کند و توسط پراکسید سدیم مورد حمله قرار نمی‌گیرد.
کاربردهای سدیم پراکسید در تولیدات صنعتی
این ماده در سفیدکننده‌های لباسشویی استفاده می‌شود، زیرا با آب واکنش می‌دهد تا هیدروژن پراکساید که یک ماده سفید کننده است، تولید شود.علاوه بر هیدروژن پراکسید یا همان آب اکسیژنه، واکنش باعث می‌شود هیدروکسید سدیم (lye)، که محلول را قلیایی نگه می‌دارد نیز تولید شود.
آب گرم و یک محلول قلیایی هر دو مورد نیاز هستند تا هیدروژن پراکسید بتواند به عنوان سفید کننده بهتر عمل کند.
Na۲O۲ + ۲ H۲O → ۲ NaOH + H۲O۲
از پراکسید سدیم برای سفید کردن خمیر چوب برای تولید کاغذ و منسوجات استفاده شده است.
برای دیدن انواع دیگر مواد اولیه صنعتی، میتوانید روی خرید مواد شیمیایی صنعتی کلیک کنید.
در حال حاضر این ماده عمدتاً برای عملیات تخصصی آزمایشگاهی، مثل استخراج مواد معدنی از سنگ‌های معدن مختلف استفاده می‌شود.در آماده‌سازی‌های شیمیایی، پراکسید سدیم به عنوان ماده اکسید کننده استفاده می‌شود.
همچنین توسط واکنش با دی اکسید کربن برای تولید اکسیژن و کربنات سدیم، به عنوان منبع اکسیژن استفاده می‌شود، به همین دلیل در لوازم غواصی، زیردریایی‌ها و… مفید است.
۲Na۲O۲ + ۲CO۲ → ۲Na۲CO۳ + O۲
ایمنی سدیم پراکسید:
از تماس فرم بی‌آب با حلال‌های آلی خودداری کنید زیرا ممکن است منجر به آتش‌سوزی یا انفجار شود.پراکسید سدیم در اثر تماس با پوست برهنه باعث سوختگی می‌شود.
نحوه نگهداری:
نوع بی‌آب باید در یک ظرف محکم بسته نگه داشته شود تا از تماس آن با بخار آب جلوگیری شود.اکتاهیدرات را باید در یک مکان سرد و همچنین در یک ظرف بسته نگهداری نمود.
نحوه خنثی‌سازی:
با افزودن هرگونه اسید و دی اکسید منگنز، می‌توان هر شکلی از سدیم پراکسید را خنثی کرد.
