کادمیم سولفات نام یک سری از ترکیبات معدنی مرتبط با فرمول CdSO4· xH2O است. شایع‌ترین شکل منوهیدرات CdSO4·H2O است، اما دو شکل دیگر CdSO4·8-3H2O و نمک بدون آب (CdSO4) شناخته شده‌اند. تمام نمک‌های بی‌آب و بسیار محلول در آب هستند. سولفات کادمیوم یک جامد کریستالی سفید و بی‌بو است. به آرامی با آب غرق می‌شود و مخلوط می‌شود. این ترکیب هنگام گرم‌شدن، دود سمی اکسیدهای کادمیم را تشکیل می‌دهد.
سولفات کلسیم در آبکاری، لوله‌های خلاء، صفحه‌های فلورسنت، آنالیز شیمیایی، همچنین به عنوان یک قارچ‌کش و به عنوان یک واسطه شیمیایی برای تولید کادمیم حاوی رنگ‌دانه‌ها و تثبیت کننده استفاده می‌شود. قرار گرفتن در معرض این ماده چشم، پوست و دستگاه تنفسی را تحریک کرده و باعث آسیب به ریه‌ها و در نتیجه تنگی نفس، درد قفسه سینه و ورم ریوی می‌شود. همچنین می‌تواند به ایجاد پروتئین کلیه‌ها آسیب برساند و باعث کاهش عملکرد کلیه شود. سولفات کلسیم یک ماده سرطان‌زا شناخته‌شده است و با افزایش خطر ابتلا به سرطان ریه همراه است.
ساختار کادمیم سولفات و تولید و آماده‌سازی آن:
کریستالوگرافی اشعه ایکس نشان می‌دهد که CdSO4 · H2O یک پلیمر با کوئوردیناسیون معمولی است.
هر مرکز Cd2+ دارای هندسه کئوردیناسیون هشت‌ضلعی است که چهار مرکز اکسیژن توسط چهار لیگاند سولفات و دو مرکز اکسیژن از پل‌لیگاندهای آب احاطه شده است.
سولفات کادمیم هشت آبه با واکنش فلز کادمیم یا اکسید یا هیدروکسید آن با اسید سولفوریک رقیق قابل تهیه‌شدن است.
CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2
نمونه بی‌آب کادمیم‌سولفات با استفاده از سولفات سدیم تهیه می‌شود:
Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4
موارد کاربرد کادمیم سولفات:
سولفات کادیم به طور گسترده‌ای برای آبکاری کادمیم در مدارهای الکترونیکی استفاده می‌شود.
همچنین پیشرو در رنگ‌دانه کادمیوم مانند سولفید کادمیوم است.
همچنین برای الکترولیت در یک سلول استاندارد وستون و رنگ‌دانه در صفحه‌های فلورسنت استفاده می‌شود.
منابع:
- https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cadmium-sulfate
