کادمیوم یک عنصر شیمیایی با نماد Cd و عدد اتمی 48 است. این فلز نرم و نقره‌ای سفید است. از نظر شیمیایی کادمیم شبیه به دو فلز پایدار دیگر در گروه 12، یعنی روی و جیوه است. کادمیوم مانند روی، در اکثر ترکیبات خود حالت اکسیداسیون +2 را نشان می‌دهد و مانند جیوه، نقطه ذوب کمتری نسبت به فلزات در گروه 3 تا 11 دارد.
کادمیم نیترات هر یک از اعضای مرتبط با خانواده‌ای از ترکیبات معدنی با فرمول کلی 
را توصیف می‌کند که دارای رایج ترین شکل تترا هیدرات می‌باشد.
فرم بدون آب آن فرار است، اما بقیه موارد به صورت جامد بلوری بی‌رنگ و ظریف هستند و تمایل به جذب رطوبت کافی از هوا برای تشکیل محلول آبی دارند. مانند سایر ترکیبات کادمیم، نیترات کادمیوم سرطان‌زا است. این ماده به عنوان یک عامل سرطان‌زا، یک ژنوتوکسین و یک عامل کبدی نقش دارد.
موارد استفاده از کادمیم نیترات
کادمیم نیترات برای رنگ‌آمیزی ظروف شیشه‌ای و چینی و همچنین به عنوان پودر فلاش در عکاسی استفاده می‌شود.
ترکیبات حاوی کادمیم در مواد درخشان آبی و سبز و در لامپ تصویر تلویزیون‌های رنگی استفاده می‌شود.
روش تهیه و آماده‌سازی کادمیم نیترات
نیترات کادیم با حل کردن فلز کادمیم یا اکسید، هیدروکسید یا کربنات آن در اسید نیتریک و به دنبال آن متبلور شدن تهیه می‌شود:
CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
واکنش‌پذیری کادمیم نیترات:
تفکیک حرارتی در دماهای بالا باعث تولید اکسید کادمیوم و اکسیدهای ازت می‌شود. هنگامی که سولفید هیدروژن از طریق محلول اسیدی‌شده نیترات کادمیم عبور می‌کند، سولفید کادمیم زرد رنگ تشکیل می‌شود. سولفید قرمز اصلاح‌شده در شرایط به جوش آمدن شکل می‌گیرد.
هنگامی که با محلول سود سوز آور، فرم اکسید کادمیم از محلول هیدروکسید کادمیم رسوب می‌کند.
بسیاری از نمک‌های نامحلول کادمیم با چنین واکنش‌های رسوبی به دست می‌آیند.
منابع:
https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=C13100
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cadmium-nitrate-tetrahydrate
