فروش اسید نیتریک

اسید نیتریک یک اکسید نیتروژن با فرمول HNO₃ است که به عنوان یک حلال پروتئین و یک ماده معرف کاربرد دارد. اسید نیتریک مایع بی‌رنگی است که در ساخت نیترات معدنی و آلی و ترکیبات نیتروژن برای کودها، واسطه‌های رنگ، مواد منفجره و بسیاری از مواد شیمیایی آلی مختلف استفاده می‌شود. اسیدنیتریک در حالت خالص، بی‌رنگ است اما به دلیل جمع‌آوری اکسیدهای ازت از نظر ظاهری زرد است.

برای استعلام قیمت اسید نیتریک

و همچنین دریافت مشاوره رایگان با ما تماس بگیرید.

02128425006
09124850508

شنبه تا چهارشنبه ۹ الی ۱۷ | پنج شنبه ۹ الی ۱۳

✅ نام محصول :	نیتریک اسید یا اسید نیتریک
✅ نام دیگر اسید نیتریک :	تیزاب ، تیزاب سلطانی
✅ فرمول شیمیایی اسید نیتریک :	HNO₃
✅رنگ این ماده :	زرد بسیار کم رنگ
✅بو اسید نیتریک :	بوی زننده اسیدی
✅حالت فیزیکی :	مایع شفاف
✅اسیدیته :	اسیدی بسیار قوی
✅حلالیت در آب :	محلول

پس از تقطیر، اسید نیتریک به شکل خالص خود در دمای 78.2 درجه سانتی‌گراد شروع به جوشیدن می‌کند و هنگامی که خوب سرد می‌شود جامد می‌شود. اسیدنیتریک یک ماده اکسید کننده قوی است. به راحتی در محلول یونیزه می‌شود و یک هادی خوب برای برق را تشکیل می‌دهد. در واکنش با فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدها، باعث تشکیل نمک‌های نیترات می‌شود.

سایر مشخصات اسید نیتریک

خلوص : 55-64درصد
وزن مولکولی : 63.02
حلالیت در آب : محلول
فرمول شیمیایی : HNO3
حالت فیزیکی : مایع شفاف
نقطه جوش : 86 درجه سلسیوس
رنگ : بی رنگ، زرد بسیار کم رنگ
گروه شیمیایی : اسید غیرآلی، نیترات
نام های مشابه : اسید ازته، نیترات هیدروژن، جوهر شوره
حلالیت در حلال های آلی : واکنش با حلال هایی مثل اتانول و استون

سنتز اسید نیتریک

این ماده از آمونیاک توسط فرآیند استوالد ساخته می‌شود (که در سال 1902 توسط شیمی دان آلمانی ویلهلم استوالد شناخته شد، که در سال 1909 جایزه نوبل را دریافت کرد). این فرآیند با کمک O₂ و NH₃ در دمای 850 درجه سانتی‌گراد و فشار 5 اتمسفر با کمک کاتالیزورهای پلاتین و رودیم واکنش داده و NO تولید می‌کند. سپس این ماده به NO₂ اکسید و در آب حل می‌شود و HNO₃ تولید می‌شود. روند استوالد درست در زمان جنگ جهانی اول کشف شد و این روند طولانی مدت آن، به جنگ بسیار کمک کرد.

دلیل این امر این است که قبلاً آلمان ذخایر نیترات برای ساخت اسید نیتریک که برای تولید مواد منفجره مورد استفاده در گلوله‌های توپخانه‌ای مانند TNT و نیتروگلیسیرین ضروری است، نداشت و بیشتر نیترات‌ها از گوانو، که مدفوع پرندگان دریایی ماهیخوار در جزایر ساحل پرو است بدست می‌آمد. هنگامی که جنگ آغاز شد، مسیرهای حمل و نقل به آلمان از طریق اقیانوس اطلس مسدود شد و فایند استوالد به آلمان این توانایی را داد که جنگ را بسیار طولانی‌تر از آنچه ممکن بود ادامه دهد.

خواص اسید نیتریک

یک بطری اسید نیتریک 100٪ بی‌آب خالص در دمای اتاق به شکل مایع است، اما در زیر 41- درجه سانتی‌گراد تبدیل به یک جامد سفید بی‌رنگ می‌شود و در 83 درجه سانتی‌گراد می‌جوشد. آنچه ما “اسید نیتریک غلیظ” می‌نامیم در واقع محلول 68٪ از نظر وزن HNO₃ در آب است (محلول M 16) و در نتیجه تجزیه فتوشیمیایی که NO₂ آزاد می‌کند که اغلب به صورت زرد کم رنگ است. با حل شدن بیشتر NO₂ در مواد خالص، اسید نیتریک قرمز “fuming” تولید می‌شود که یک ماده اسیدی و اکسید کننده قدرتمند است که در صنعت نیمه‌هادی‌ها برای تمیز کردن ویفرهای سیلیکون استفاده می‌شود.

کاربرد اسید نیتریک

موارد اصلی استفاده از اسیدنیتریک در تهیه کودها، به عنوان مثال، نیترات‌آمونیوم و مواد منفجره، نیتروگلیسیرین و تری‌نیتروتولوئن (TNT) است. همچنين در ساخت مواد شيميايي، به عنوان مثال، در ساختن رنگ‌ها، متالورژي، فلوتاسيون سنگ معدن، فولاد اچ‌شده، رسوب‌گذاري و پردازش مجدد سوخت هسته‌اي مصرف‌شده نيز مورد استفاده قرار مي‌گيرد. گاهی از اسیدنیتریک برای ساخت واسطه‌ها در صنعت پلیمر استفاده می‌شود. به ویژه در ساخت اسید هگزانیدوئیک اسید (اسید چربی) برای ساختن پلی‌آمیدها و TDI (تولوئن دی ایزوسیانات یا متیل بنزن دی ایزوسیانات) و دی نیتروبنزن دو از طیف وسیعی از معرف‌ها که برای ساختن پلی‌اورتان‌ها استفاده می‌شود.

آغازی منفجره

همانطور که در بالا ذکر شد، یک استفاده مهم برای اسید نیتریک ساخت انواع ترکیبات آلی نیترو، به ویژه مواد منفجره مانند تری نیتروتوولوئن (TNT)، نیترو سلولز، نیتروگلیسیرین و RDX و PETN (دو مورد آخر از اجزای Semtex) است. به عنوان مثال، نیتروگلیسیرین (جز explos انفجاری دینامیت) با افزودن اسیدهای نیتریک و سولفوریک به گلیسرول در شرایط بسیار کنترل شده ساخته می‌شود.

عامل نیتراسیون یون ⁺NO₂ است که می‌تواند به زنجیره‌های آلی و حلقه‌ها متصل شود و به یک مولکول با انرژی پتانسیل بالا برسد.این مولکول‌ها اغلب تیره می‌شوند و از آنجا که حاوی اکسیژن و N داخلی هستند، آن‌ها به راحتی تجزیه می‌شوند (به طور انفجاری) CO₂ و N₂ می‌دهند و گرما را خیلی سریع آزاد می‌کنند.

NO2 – یک دیمر عجیب

NO2 یک مولکول عجیب است زیرا دارای الکترون جفت نشده‌ای است که روی نیتروژن نشسته است. این امر موجب خاصیت مغناطیسی آن می‌شود و همچنین به آن اجازه می‌دهد تا با خود واکنش داده و دیمر، نیتروکسید دی نیتروژن، N₂O₄ را تشکیل دهد. اما این پیوند دیمر کاملاً ضعیف است و با افزایش دما به سرعت جدا می‌شود و به NO₂ تبدیل می‌شود.

موقعیت تعادل بین دو ترکیب و رنگ سیستم با درجه حرارت متفاوت است. در دمای زیر 21- درجه سانتیگراد، فقط N₂O₄ جامد خالص وجود دارد که بی‌رنگ است. در دمای 21- درجه سانتیگراد، سیستم ذوب می‌شود و حتی اگر در این دما فقط 0.01٪ NO₂ وجود داشته باشد، کافی است که سیستم زرد کم رنگ شود.

این مخلوط در دمای 21 درجه سانتی گراد می‌جوشد و در این دما حاوی 0.1٪ NO₂ است و آن را به رنگ قهوه‌ای مایل به قرمز مایل در می‌آورد. بالای 140 درجه سانتیگراد سیستم 100٪ NO₂ و حتی قهوه ای مایل به قرمز تیره‌تر است. در شرایط صحیح، N₂O₄ می‌تواند یک ماده اکسید کننده باشد، و در واقع به عنوان یک اکسیدان در موتورهای شاتل فضایی استفاده شده است.

نیترات‌ها

بیشترین (80٪) استفاده از اسید نیتریک در ساخت نیترات آمونیوم، NH₄NO₃ است. این ماده سازنده بسیاری از دستورهای باروت است و به خودی خود ماده منفجره مهمی است اما عمدتاً به عنوان کود کشاورزی استفاده می‌شود. این ماده همچنین مادر بسیاری از نیترات‌های دیگر (ترکیبات حاوی یون NO₃) است که به ندرت در سنگ‌های طبیعی یافت می‌شوند زیرا حلالیت بالای آن‌ها در آب باعث می‌شود که رسوبات به راحتی از بین بروند.

اگرچه چنین کودهای نیتراته مزایای زیادی برای بشر در افزایش عملکرد مواد غذایی از خاک‌های فقیر ایجاد کرده‌اند، اما اخیراً اخبار خوبی در این زمینه دریافت نکرده‌اند. این امر، به دلیل حلالیت زیاد آن‌ها است، به این معنی است که نیترات‌های اضافی به راحتی در جریان‌ها شسته می‌شوند. در آنجا، آن‌ها به کار خود در زمینه رشد گیاهان، به ویژه جلبک‌هایی که بدون کنترل تولید مثل می‌شوند و توده‌های خفه کننده تشکیل می‌دهند، ادامه می‌دهند. تنفس توده‌های جلبکی باعث مصرف اکسیژن موجود در آب می‌شود و تمام حیوانات دیگر و گیاهان را خفه می‌کند.

نیتریت‌ ها

گوشت قرمز هنگام ترکیب با نیتریت به صورت ویژه‌ای قرمز به نظر می‌رسد. از طرف دیگر، نیتریت‌ها (ترکیبات حاوی یون ^–NO₂) از اسید نیتروز (HNO₂) ساخته می‌شوند، که اسید بسیار ضعیفی در مقایسه با نسب نزدیک اسید نیتریک است. به عنوان مثال، نیتریت سدیم، NaNO₂ (E250) و نیتریت پتاسیم، KNO₂ (E249) به عنوان ماده نگهدارنده در چندین گوشت فرآوری شده، مانند بیکن، ژامبون، سوسیس، گوشت گاو ذرت، گوشت گوساله، گوشت خوک، سوخاری و برخی از محصولات ماهی استفاده می‌شود.

یون‌های نیتریت (^–NO₂) موجود در این گوشت‌ها مانع رشد باکتری (کلستریدیوم بوتولونیم) می‌شود که باعث مسمومیت غذایی مهمی می‌شود که به بوتولیسم معروف است. آن‌ها همچنین به این دلیل استفاده می‌شوند که رنگ قرمز روشن گوشت تازه را (به شکل نوعی رنگ دیازو) ثابت می‌کنند، که در غیر این صورت به سرعت به صورت قهوه‌ای نامطبوع محو می‌شود.

این بدان معنی است که گوشت موجود در قفسه‌های سوپرمارکت که تازه و جدید به نظر می‌رسد، ممکن است واقعاً چند روزه باشد و فقط با استفاده از نیتریت قرمز رنگ شود! با این حال، در حال حاضر در مورد سمیت این مواد افزودنی نیتریت بحث وجود دارد، زیرا شناخته شده است که وقتی گوشت‌های نیتریت شده سرخ می‌شوند یا جوشانده می‌شوند، می توانند نیتروزامین (ترکیبات حاوی -NH-NO- گروه‌ها) تولید کنند که از جمله عوامل قدرتمند ایجاد سرطان شناخته شده است.

استدلال مخالف این است که حذف مواد نگهدارنده نیتریت منجر به اپیدمی مسمومیت غذایی می‌شود. نتیجه این بحث کاهش غلظت مجاز نیتریت در محصولات گوشتی بوده است. با این حال باید ثابت شود که نیتریت‌ها باعث ایجاد سرطان در حیوانات می‌شوند.

حقایق جالب دیگر در مورد اسید نیتریک

سنتز اسید نیتریک اولین بار در سال 800 میلادی توسط جابر بن حیان، کیمیاگر کشف شد.
به عنوان روح نیترات شناخته می‌شود.
وقتی گازهای NO_x در بخار آب ابرها حل می‌شوند، اسید نیتریک جزء باران‌های اسیدی است.
اسید نیتریک همچنین به عنوان یک ماده اکسید کننده در تولید نایلون استفاده می‌شود.
اگر اسید نیتریک غلیظ روی پوست خود بریزید، به دلیل واکنش با پروتئین کراتین، پوست زرد می‌شود.
هنرمند آلا کورنل در سال 1946 با نوشیدن اسید نیتریک خودکشی کرد.