عنوان کرومیک اسید معمولاً برای مخلوطی از سولفوریک اسید غلیظ و دی‌کرومات، استفاده می‌شود که ممکن است حاوی ترکیبات مختلفی از جمله تری‌اکسید کروم باشد. از این نوع اسید کرومیک ممکن است به عنوان مخلوط شیشه پاک‌کن استفاده شود. دیگر کاربرد برای گونه‌های مولکولی، H2CrO4 که تری‌اکسید آن انیدرید است، به‌کار می‌رود. کروم در کرومیک اسید در حالت اکسیداسیون 6+ (یا VI) قرار دارد. این یک ماده اکسید کننده قوی و خورنده است.
اسید کرومیک مولکولی، H2CrO4، دارای نقاط مشترک زیادی با سولفوریک اسید، H2SO4 می‌باشد. اگرچه تنها پروتون اول را به راحتی از دست می‌دهند اما هر دو به عنوان اسیدهای قوی طبقه‌بندی می‌شوند.
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
قدرت اسیدی:
مقادیر گزارش‌شده برای pKa این تعادل بین 8/0 تا 1.6 متفاوت است و به صورت دقیق مشخص نشده است. تعیین مقدار pKa در قدرت یونی صفر دشوار است زیرا فقط نیمی از تفکیک در محلول بسیار اسیدی، در pH تقریباً 0، یعنی با غلظت اسید در حدود mol dm-3 ١ رخ می‌دهد. یک مانع دیگر در اندازه‌گیری pKa این است که یون –[HCrO4] تمایل به تشکیل دی‌مر دارد و یون دی‌کرومات، -2[Cr2O7] تشکیل می‌دهد.
علاوه بر این، دی‌کرومات می‌تواند دپروتونه شود:
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1.8
مقدار pK این واکنش نشان می‌دهد که می‌توان آن را در pH> 4 نادیده گرفت.
از دست دادن پروتون دوم در محدوده pH 4-8 رخ می‌دهد، و یون –[HCrO4] یک اسید ضعیف می‌باشد.
اسید کرومیک مولکولی را در اصل می‌تواند با افزودن تری‌اکسید کروم به آب (مانند تولید سولفوریک اسید) تولید کرد.
CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
وقتی اسید کرومیک مولکولی کم آب شود واکنش معکوس رخ می‌دهد. این همان چیزی است که وقتی سولفوریک اسید غلیظ به محلول دی‌کرومات اضافه می‌شود، اتفاق می‌افتد. در ابتدا رنگ از نارنجی (دی‌کرومات) به قرمز (اسیدکرومیک) و سپس کریستال‌های تری‌اکسید کروم به رنگ قرمز تند، از مخلوط، بدون تغییر رنگ بیشتر رسوب می‌کنند.
این تغییر رنگ‌ها مخلوط به دلیل انتقال LMCT است.
تری اکسید کروم، انیدرید اسید کرومیک مولکولی است. که یک اسید لوئیس است و می‌تواند با یک باز لوئیس مانند پیریدین در یک محیط غیر آبی مانند متیلن کلراید (معرف کالنز) واکنش نشان دهد.
کاربرد کرومیک اسید:
این یک ماده حد واسط در آبکاری کروم است و در لعاب‌های سرامیکی و شیشه‌های رنگی نیز کاربرد دارد. از آنجا که یک محلول اسید کرومیک در اسید سولفوریک (که به عنوان مخلوط سولفوکرومیک یا اسید کروموسولفوریک نیز شناخته می‌شود) یک ماده اکسید کننده قوی است، می‌توان از آن برای تمیز کردن شیشه‌های آزمایشگاهی، به خصوص باقی‌مانده‌های آلی غیر محلول استفاده کرد. البته این کاربرد به دلیل نگرانی‌های زیست‌محیطی کاهش یافته است. علاوه بر این، از خاصیت پارامغناطیسی یون‌های کرومیک – (Cr(III می‌تواند در برنامه‌های خاص مانند طیف‌سنجی NMR استفاده کرد که این کاربرد به ویژه در مورد لوله‌های NMR قابل استفاده است.
این ماده به دلیل توانایی آن در “براق کردن” برنج خام، در صنعت تعمیر ابزار مورد استفاده قرار می‌گیرد. زنگار بر روی برنج را ازبین می‌برد.
در دهه 1940 از این اسید در رنگ مو‌ها با نام ملیرون استفاده می‌شد.
از اسید کرومیک به عنوان سفید کننده در پردازش معکوس عکاسی سیاه و سفید استفاده می‌شود.
ایمنی:
ترکیبات کروم شش‌ضلعی از جمله:
- تری‌اکسید کروم
- اسید کرومیک‌ها
- کرومات
- کلروکرومات‌ها
سمی و سرطان‌زا هستند. به همین دلیل، از اکسیداسیون اسید کرومیک در مقیاس صنعتی به جز در صنعت هوافضا استفاده نمی‌شود.
تری‌اکسید کروم و اسید کرومیک‌ها، اکسید کننده‌های قویی هستند و در صورت مخلوط شدن با مواد آلی که به راحتی اکسیده می‌شوند ممکن است واکنش شدیدی نشان دهند. ممکن است آتش‌سوزی یا انفجار رخ دهد.
سوختگی‌های ناشی از تماس با اسید کرومیک با محلول رقیق سدیم تیوسولفات درمان می‌شوند.
سیدی
