هیدروکسید کبالت (II) یا هیدروکسید کبالتاز ترکیب معدنی با فرمول 2Co (OH) است. هیدروکسید کبالت متشکل از کاتیون‌های کبالت دو ظرفیتی Co2 + و آنیون‌های هیدروکسید –HO می‌باشد ترکیب خالص آن، که اغلب به آن “فرم بتا” گفته می‌شود β-Co (OH)2 یک ماده جامد صورتی است که در آب نامحلول است.
این نام همچنین برای یک ترکیب مرتبط دیگر استفاده می‌شود، که اغلب به آن فرم “آلفا” یا “آبی” نیز گفته می‌شود 2α-Co (OH)، که آنیون‌های دیگری در ساختار مولکولی آن گنجانیده شده‌اند. این ترکیب آبی رنگ و نسبتاً ناپایدار است.
هیدروکسیـد کبالت (II) بیشتر به عنوان ماده خشک‌کننده برای رنگ‌ها، لاک‌ها و جوهر‌ها استفاده می‌شود همچنین به عنوان یک کاتالیزور و نیز در ساخت الکترودهای باتری کاربرد دارد.
سنتز هیدروکسید کبالت (II):
وقتی هیدروکسیـد فلز قلیایی به محلول آبی نمک +Co2 اضافه می‌شود، هیدروکسیـد کبالت (II) به صورت جامد رسوب می‌کند.
+Co2+ + 2 NaOH → Co(OH)2 + 2 Na
این ترکیب را می‌توان از واکنش کبالت (II) نیترات در آب با محلول تریتیل آمین N(C2H5)3 تهیه کرد.
همچنین می‌توان با استفاده از الکترولیز محلول نیترات كبالت با كاتد پلاتین، هیدروکسید کبالت (II) تهیه كرد.
هیدروکسیـد کبالت را می‌توان در قالب نانولوله‌ها نیز به‌دست آورد که ممکن است مورد علاقه نانوتکنولوژی و علم مواد باشد.
واکنشپذیری:
در دمای 168 درجه سانتی‌گراد تحت خلا، هیدروکسید کبالت (II) به اکسید کبالت (II) تجزیه می‌شود و به وسیله هوا اکسیده می‌شود. محصول تجزیه حرارتی در دمای بالاتر از 300 درجه سانتی‌گراد و در حضور هوا Co3O4 است.
هیدروکسیـد کبالت (II) همانند هیدروکسیـد آهن (II)، یک هیدروکسیـد بازی است که برای تشکیل نمک‌های کبالت (II) با اسیدها واکنش نشان می‌دهد. همچنین با باز‌های قوی واکنش نشان می‌دهد تا محلول‌هایی با آنیون‌های کبالت (II) ( [Co(OH)4]2− و [Co(OH)6]4−) با رنگ آبی تیره ایجاد کند.
کاربردهای هیدروکسید کبالت:
در تهیه‌ی نمک‌های کبالت، خشک‌کن‌های رنگ و لاک، کاتالیزور، الکترود باتری‌ها کاربرد دارد.
منابع:
https://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt(II)_hydroxide#cite_note-brauer-5
https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/asia.200700264
https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1999/JM/a807000h#!divAbstract
سیدی
