سولفات سدیم

سولفات سدیم

ارسال سفارش به سراسر کشور با سریع زمان

فروشنده: 09129008862

سولفات‌سدیم یک ترکیب مهم سدیم است. این محصول، جامد بلوری سفید از فرمول Na2SO4 است. هیدرات، Na2SO4 • 10H2O، به‌عنوان نمک گلاوبر شناخته می‌شود. سولفات سدیم عمدتاً برای تولید مواد شوینده و فرآیند خمیر کاغذ کرافت استفاده می‌شود، گرچه در بسیاری از کاربردهای دیگر قابل استفاده است.

فروش سولفات سدیم
فروش سولفات سدیم

تاریخچه

اگر بخواهید تمام ترکیبات یونی احتمالی را که می‌توانید به آن‌ها لقب “نمک معجزه آسا” دارد را در نظر بگیرید، به طور حتم طیف وسیعی از مدعیان وجود خواهد داشت. شاید سدیم کلرید، خوب باشد، به دلیل توانایی آن در بهبود طعم غذا، یا شاید سولفات مس به دلیل رنگ آبی خیره کننده آن به شکل بلور.

اما آنچه ممکن است فوراً به ذهن خطور نکند سولفات سدیم است که ظاهراً به این دلیل نامگذاری شده است زیرا ملین خوبی ایجاد می‌کند. سولفات سدیم پس از کاشف آن، یوهان گلاوبر، به عنوان نمک Glauber شناخته می‌شود، یک ترکیب غیر آلی ساده با فرمول Na2SO4 است.

فروش سولفات سدیم
فروش سولفات سدیم

در سال 1625، یوهان رودولف گلاوبر سولفات سدیم را از آب چشمه‌ای در اتریش کشف کرد، بنابراین شکل هیدرات به عنوان نمک Glauber’s شناخته می‌شود. وی به دلیل خواص دارویی آن، نام آن را sal mirabilis (نمک معجزه آسا) گذاشت.

این بلورها تا دهه 1900 به عنوان یک ملین برای اهداف عمومی مورد استفاده قرار می‌گرفتند. با واکنش با کربنات پتاسیم یا پتاس، از نمک Glauber به عنوان ماده اولیه تولید صنعتی خاکستر سودا در قرن هجدهم استفاده شد. در قرن نوزدهم، تقاضا برای خاکستر سودا افزایش یافت، بنابراین فرآیند بزرگ Leblanc که سولفات سدیم مصنوعی تولید می‌کند، به روش اصلی تولید خاکستر سودا تبدیل شد.

چگونه می‌توان سولفات سدیم تهیه کرد؟

سولفات سدیم را می‌توان از طریق فرآیند مانهایم تهیه کرد که با واکنش زیر ایجاد می‌شود:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

همانطور که در زیر نشان داده شده است، می‌توان آن را از طریق فرایند Hargreaves تهیه کرد:

4NaCl + 2H2O + 2SO2 + O2 → 2Na2SO4 + 4HCl

خواص فیزیکی و شیمیایی سولفات سدیم:

Na2SO4 از لحاظ شیمیایی بسیار پایدار است و در دمای معمولی نسبت به اکثر عوامل اکسید کننده یا کاهش‌دهنده غیر فعال است. در دمای بالا می‌توان آن را به سولفید سدیم کاهش داد. این یک نمک خنثی است که محلول‌های آبی را با pH 7 تشکیل می‌دهد. بی‌طرفی چنین محلول‌هایی نشان‌دهنده این واقعیت است که Na2SO4  به طور رسمی از اسید قوی (اسید سولفوریک) و یک باز قوی (هیدروکسید سدیم) مشتق می‌شود. سولفات‌سدیم یک سولفات معمولی یونی است که حاوی یون‌های Na + و یون -SO42 است، که ویژگی قابل انحلال در آب را دارد.

فرمول مولکولیNa2SO4
وزن مولکولی142.04gm/mole (بی‌آب), 322.20gm /mole (10 آبه)
شکل ظاهریجامد کریستالی سفید
بوفاقد بو
نقطه جوش14290C(بی‌آب)
نقطه اشتعال8000C
نقطه ذوب8840 C (بی‌آب), 32.40C (10 آبه)
چگالی2.664gm/ml (بی‌آب), 1.464gm/ml (10 آبه)
ظریب شکست1.468 (بی‌آب), 1.394 (10 آبه)
انحلال پذیریقا‌بل حل در آب، گلیکول و هیدروژن یدید، در اتانول محلول نیست

میزان انحلا پذیری سولفات سدیم در آب

بیشتر ترکیبات سولفات فلزی برای استفاده هایی مانند تصفیه آب به راحتی در آب حل می‌شوند، بر خلاف فلوریدها و اکسیدها که غیرقابل حل هستند.

در دمای 0 درجه سانتیگراد، محلول بودن سولفات سدیم بی‌آب در آب 6/47 گرم در لیتر است. با گرم شدن تا 20 درجه سانتیگراد، میزان حلالیت آن به شدت افزایش می‌یابد و به 139 گرم در لیتر می‌رسد. سرانجام، در دمای 100 درجه سانتیگراد، حلالیت سولفات سدیم در آب مربوط به 427 گرم در لیتر است.

نمونه واکنش سولفات سدیم با سایر ترکیبات

سولفات سدیم با مقدار معادل اسید سولفوریک واکنش می دهد و غلظت تعادلی از نمک اسید سدیم هیدروژن سولفات ایجاد می کند:

(Na2SO4 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 NaHSO4 (aq

در واقع تعادل بسیار پیچیده و وابسته به غلظت و دما است و سایر نمک‌های اسیدی نیز وجود دارند.

Na2SO4 یک سولفات یونی معمولی است، حاوی یون های +Na  و یون های SO42. محلول های آبی وقتی با نمک های +Ba2  یا +Pb2  ترکیب شوند، رسوباتی تولید می‌کنند که سولفات‌های نامحلول را تشکیل می‌دهند:

(Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → 2 NaCl (aq) + BaSO4 (s

واکنش سولفات سدیم با کلرید باریم

سولفات سدیم در واکنش جابجایی مضاعف با کلرید باریم واکنش داده و سولفات باریم و کلرید سدیم تشکیل می‌دهد. معادله شیمیایی این واکنش به شکل زیر است:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

این واکنش به این دلیل رخ می‌دهد که سولفات سدیم یک سولفات یونی با پیوند الکترواستاتیک است.

عمده کاربردها در صنایع مختلف:

بیشتر ما از محصولات حاوی سولفات سدیم استفاده کرده‌ایم، اگرچه به طرز عجیبی در نقشی وجود دارد که عملکرد عملی ندارد. مواد شوینده پودر شده برای شستن لباس‌ها معمولاً دارای سولفات سدیم هستند تا به طور عمده محصول را تولید کنند و تولید کنندگان مواد شوینده را به بزرگترین کاربر این ترکیب تبدیل کنند.

هیچ کاری برای شستشو انجام نمی‌دهد، اما به عنوان ماده‌ای بسیار ارزان و خنثی با pH که به راحتی در آب گرم حل می‌شود، به سادگی از سیستم عبور می‌کند و محصول را برای تولید در واحد وزن کم هزینه می‌کند.

  • مورد استفاده به عنوان یک پراکنده کننده در مواد شوینده پودر لباسشویی خانگی است.
  • مورد استفاده در فرآیند کرافت برای تولید خمیر چوب.
  • مورد استفاده در صنعت شیشه به عنوان جلوگیری از تشکیل حباب در شیشه همچنین شیشه را شست‌وشو داده و مانع از تشکیل ذوب شیشه در حین پالایش می‌شود.
  • مورد استفاده برای تولید پارچه برای گرفتن بار منفی روی الیاف پارچه.

سولفات سدیم به دو شکل فرم بدون آب و نمک سدیم اسید سولفوریک است. سولفات سدیم بدون آب در آب برای تولید یون‌های سدیم و یون‌های سولفاتیک به‌کار می‌رود. یون سدیم کاتیون اصلی مایع خارج سلولی است و نقش مهمی در درمان اختلالات مایع و الکترولیتی دارد. سولفات سدیم بدون آب یک الکترولیت بازسازی‌کننده است که در محلول‌های ایزوموتیک استفاده می‌شود به طوری که مصرف این محصول باعث ایجاد تعادل الکترولیتی نرمال نمی‌شود و همچنین منجر به جذب و دفع آب و یون‌ها نیز نمی‌شود.

فروش سولفات سدیم
فروش سولفات سدیم

منابع سولفات سدیم

  • سدیم ششمین عنصر فراوان در پوسته زمین است. ذخایر معدنی حاوی سولفات سدیم از نظر زمین شناسی جوان هستند، عمدتا در عصر پس از یخبندان.
  • سولفات سدیم از نظر رواج گسترده است و جزء مشترک آب دریا و بسیاری از دریاچه‌های شور یا قلیایی است.
  • ذخایر اقتصادی سولفات سدیم طبیعی در سراسر جهان 3.3 میلیارد تن تخمین زده شده است.
  • با تولید جهانی سولفات سدیم طبیعی به طور متوسط حدود 2.6 میلیون تن در سال، تجهیزات برای تأمین تقاضای پیش بینی شده برای چندین قرن کافی هستند.
  • مقدار سولفات سدیم مصنوعی به طول عمر شرکت‌های تولیدی بازیابی شده توسط محصول سولفات بستگی دارد.
  • فرورفتگی‌های سطحی یا دریاچه‌هایی که فاقد محل خروجی هستند و از طریق آب چشمه‌هایی که بر روی سنگ‌های آتشفشانی حاوی مواد معدنی سولفید جریان دارند تغذیه می‌شوند، اغلب نمک‌های محلول سولفید تولید می‌کنند که در اثر تماس با هوا اکسید شده و سولفات تولید می‌کنند.

عملکرد سولفات ها در بدن انسان

در سطح رژیم غذایی، دفع به طور عمده از طریق ادرار است. سولفات‌ها در تمام سلول‌های بدن یافت می‌شوند که بیشترین غلظت را در بافت‌های همبند، استخوان و غضروف‌ها دارند. سولفات‌ها در چندین مسیر مهم متابولیکی، از جمله درگیر در فرآیندهای سم زدایی، نقش دارند.

فروش سولفات سدیم:

شرکت پیشگامان شیمی آمادگی دارد ضمن دریافت سفارش‌های مشتریان عزیز، محصول سولفات‌سدیم مورد نیاز صنایع مختلف را بهترین قیمت و بهترین کیفیت تأمین کند و در سریع‌ترین زمان ممکن به‌ وسیله سیستم حمل‌ونقل مطمئن به شهرهای مختلف ارسال نماید. قیمت‌های عرضه‌شده توسط این شرکت همیشه پائین‌ترین قیمت است و شما مشتریان عزیز می‌توانید ضمن استعلام قیمت، با قیمت سایر اشخاص حقیقی و حقوقی دیگر مقایسه نمائید.

سایر محصولات ما: کلسیم ‌سیترات

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

Call Now Buttonبرای مشاوره تماس بگیرید