سدیم پراکسید

فروش سدیم پراکسید

ارسال سفارش به سراسر کشور با سریع زمان

فروشنده 09124850508

سدیم پراکسید یک منبع بسیار نامحلول  از نظر گرمایی برای سدیم است که در زمینه شیشه‌آلات، عینک و سرامیک کاربرد دارد.

سدیم پراکسید (Sodium peroxide) چیست؟

ترکیبی آلی است که در واقع حاصل از اشتعال سدیم تحت میزان شدید اکسیژن می‌باشد، به عبارتی نمک سدیم هیدروژن پراکسید است.

یک باز و اکسید کننده قوی است و تا حدودی ناپایدار است.

این ماده به دو شکل اصلی وجود دارد: بی‌آب و اکتاهیدرات (Na2O2 · 8H2O).

سایر هیدرات‌های کمتر شناخته شده نیز وجود دارند، اما از اهمیت کمی برخوردارند.

این پراکسید فلزی در برخی هیدرات‌ها و پراکسی هیدرات‌ها شامل موارد زیر وجود دارد:

  • Na2O2·8H2O
  • Na2O2·2H2O2
  • Na2O2·2H2O
  • Na2O2·2H2O2·4H2O

اکتاهیدرات که به راحتی تهیه می‌شود برخلاف فرم بی‌آب سفید رنگ است.

مشخصات کلی:

  • فرمول شیمیایی: Na2O2
  • وزن مولکولی: 77.98
  • شکل ظاهری: پودر زرد مایل به سفید
  • نقطه ذوب: 460 درجه سانتی‌گراد
  • نقطه جوش: 657 درجه سانتی‌گراد

پراکسید سدیم با تقارن شش‌ضلعی متبلور می‌شود.

پس از گرم شدن، شکل شش‌ضلعی تحت گذار (انتقال) به فاز تقارن ناشناخته در دمای 512 درجه سانتی‌گراد قرار می‌گیرد.

با گرمایش بالاتر از دمای جوش 657 درجه سانتی‌گراد، ترکیب به Na2O تجزیه می‌شود و O2 آزاد می‌کند.

2Na2O2 → 2 Na2O + O2

مترادف‌ها:

نام‌های تجاری:

نحوه تولید:

می‌تواند در مقیاس وسیع با واکنش سدیم فلزی با اکسیژن در دمای 130 تا 200 درجه سانتی‌گراد تهیه شود، در واقع فرآیندی است که اکسید سدیم تولید کرده و در یک مرحله جداگانه اکسیژن را جذب می‌کند.

4Na + O2 → 2 Na2O

2Na2O + O2 → 2 Na2O2

کاربرد سدیم پراکساید

سایر روش‌های تولید:

همچنین ممکن است با عبور گاز ازن از یدید سدیم جامد در داخل لوله پلاتینیومی یا پالادیومی تولید شود.

ازن سدیم را اکسید می‌کند تا پراکسید سدیم تشکیل شود. ید را می‌توان با گرم‌کردن ملایم تصعید کرد.

پلاتین یا پالادیوم واکنش را کاتالیز می‌کند و توسط پراکسید سدیم مورد حمله قرار نمی‌گیرد.

کاربردهای سدیم پراکسید:

این ماده در سفیدکننده‌های لباسشویی استفاده می‌شود، زیرا با آب واکنش می‌دهد تا هیدروژن پراکساید که یک ماده سفید کننده است، تولید شود.

علاوه بر هیدروژن پراکسید یا همان آب اکسیژنه، واکنش باعث می‌شود هیدروکسید سدیم (lye)، که محلول را قلیایی نگه می‌دارد نیز تولید شود.

آب گرم و یک محلول قلیایی هر دو مورد نیاز هستند تا هیدروژن پراکسید بتواند به عنوان سفید کننده بهتر عمل کند.

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

از پراکسید سدیم برای سفید کردن خمیر چوب برای تولید کاغذ و منسوجات استفاده شده است.

در حال حاضر این ماده عمدتاً برای عملیات تخصصی آزمایشگاهی، مثل استخراج مواد معدنی از سنگ‌های معدن مختلف استفاده می‌شود.

در آماده‌سازی‌های شیمیایی، پراکسید سدیم به عنوان ماده اکسید کننده استفاده می‌شود.

همچنین توسط واکنش با دی اکسید کربن برای تولید اکسیژن و کربنات سدیم، به عنوان منبع اکسیژن استفاده می‌شود، به همین دلیل در لوازم غواصی، زیردریایی‌ها و… مفید است.

2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

ایمنی سدیم پراکسید:

از تماس فرم بی‌آب با حلال‌های آلی خودداری کنید زیرا ممکن است منجر به آتش‌سوزی یا انفجار شود.

پراکسید سدیم در اثر تماس با پوست برهنه باعث سوختگی می‌شود.

نحوه نگهداری:

نوع بی‌آب باید در یک ظرف محکم بسته نگه داشته شود تا از تماس آن با بخار آب جلوگیری شود.

اکتاهیدرات را باید در یک مکان سرد و همچنین در یک ظرف بسته نگهداری نمود.

نحوه خنثی‌سازی:

با افزودن هرگونه اسید و دی اکسید منگنز، می‌توان هر شکلی از سدیم پراکسید را خنثی کرد.

سایر محصولات:

بنزوفنون

منابع:
  • https://www.americanelements.com/sodium-peroxide-1313-60-6
  • https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide
  • http://www.sciencemadness.org/smwiki/index.php/Sodium_peroxide
  • https://sci-toys.com/ingredients/sodium_peroxide.html

سیدی

اشتراک گذاری

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *